最新五年級(jí)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃書（精選3篇）
最新五年級(jí)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃書 篇1
一、指導(dǎo)思想：
以課標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)，以課本為藍(lán)本，以課堂為陣地，精心復(fù)習(xí)，充分準(zhǔn)備，迎接調(diào)考。
二、復(fù)習(xí)思路：分板塊，分專題復(fù)習(xí)。
三、復(fù)習(xí)內(nèi)容：
(一)基礎(chǔ)
1 生字表中的160個(gè)生字，能讀準(zhǔn)音、人清字形，了解在語言環(huán)境中的字義。
2 課本中出現(xiàn)的多音字，無遺漏地全部梳理，要能分辨音義。
3 會(huì)使用字、辭典，聯(lián)系上下文，結(jié)合生活實(shí)際理解句或段中詞語的意思。
4 用鋼筆正確、整齊、美觀、有速度書寫楷書。
5 學(xué)過的詞語，常用的標(biāo)點(diǎn)，大部分能在口頭或書面靈活運(yùn)用。(組詞、造句、填空、選擇、判斷)
(二)閱讀
1 朗讀。用普通話正確、流利、有感情地朗讀文章。
2 默讀。每分鐘達(dá)到300個(gè)字。
3 瀏覽。帶著目的瀏覽讀物，根據(jù)需要搜集信息。
4 閱讀說明文。①能抓住要點(diǎn)，概括段意②認(rèn)識(shí)“兩舉兩比”四種說明方法。
5 閱讀敘事性作品。能簡單概括自己影響最深的場景，重點(diǎn)人物，細(xì)節(jié)，能描述事件的梗概。
6 閱讀詩歌散文作品，能讀懂詩句意思，體會(huì)詩人的情感。
7 閱讀課外讀物。
①能借助字詞典聯(lián)系上下文理解關(guān)鍵詞意思，體會(huì)表達(dá)效果。
②能聯(lián)系上下文和自己的積累，理解有內(nèi)涵的句子的含義。
8 積累。
①能積累、背誦課本優(yōu)秀詩文，教材中的古詩、對聯(lián)、名言警句、成語、諺語及經(jīng)典篇目中的詩句
②能填寫課文中要求背誦的內(nèi)容中的關(guān)鍵詞句。
③熟讀課本中的精美段落。
④熟悉、積累課本中的好詞佳句。
(三)習(xí)作
1 能寫簡單的紀(jì)實(shí)文和想象文，做到內(nèi)容具體、感情真實(shí)、能根據(jù)習(xí)作表達(dá)的需求分段表述。
2 能抓住重點(diǎn)內(nèi)容縮寫。能運(yùn)用刪、減、改、概括等方法。
3 寫讀后感。要緊扣原文，抓住要點(diǎn)，聯(lián)系實(shí)際，感情真實(shí)，夾敘夾議。
4 四十分鐘內(nèi)完成不少于400字習(xí)作/ 5書寫規(guī)范、整潔，能正確使用修改符號(hào)修改作文。
四、復(fù)習(xí)方法：
1 分成基礎(chǔ)、閱讀、作文三個(gè)板塊復(fù)習(xí)。
2 對基礎(chǔ)部分，又分為字(識(shí)字、寫字、用字)、詞兩個(gè)專題來復(fù)習(xí)。主要采取在老師指導(dǎo)的前提下，學(xué)生自主歸納整理的方法。
3 對閱讀部分，充分利用課本資源，對教材進(jìn)行二次開發(fā)，在課本中尋找語言優(yōu)美，層次清晰，暗含考點(diǎn)，難易適度的片斷設(shè)計(jì)訓(xùn)練點(diǎn)。
4 對作文部分，在對已寫作文歸類、梳理、修改過程中強(qiáng)化習(xí)作技巧和要求。
五、課時(shí)安排
字2課時(shí)
詞2課時(shí)
閱讀5課時(shí)
作文5課時(shí)
綜合練習(xí)、評(píng)講2——4課時(shí)
總計(jì)16——18課時(shí)
最新五年級(jí)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃書 篇2
指導(dǎo)思想：
為了在期末復(fù)習(xí)階段使學(xué)生更好地鞏固所學(xué)知識(shí)，掌握和運(yùn)用重點(diǎn)知識(shí)，使處于不同層次的學(xué)生得到不同層次的提高。通過復(fù)習(xí)，學(xué)生查漏補(bǔ)缺，靈活的運(yùn)用知識(shí)，在期末考試中取得滿意的成績，特制定復(fù)習(xí)計(jì)劃如下：
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1、著眼于全面提高學(xué)生的語文素養(yǎng)，鞏固所學(xué)知識(shí)，把知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使學(xué)生在知識(shí)與知識(shí)之間、知識(shí)與能力之間建立新的聯(lián)系。
2、教方法、抓規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生站在更高的層次上，從新的視野對知識(shí)和有關(guān)事物進(jìn)行再認(rèn)識(shí)，開展新的實(shí)踐活動(dòng)。
復(fù)習(xí)內(nèi)容：
1、總復(fù)習(xí)階段，需要識(shí)記大量的生字詞，包括其音、形、義，要求學(xué)生利用工具書理解、識(shí)記、掌握，為以后終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
2、能正確填充四字詞語(包括成語)，并理解其含義。
3、能理解重點(diǎn)詞句的含義，并能結(jié)合語境解釋詞語。
最新五年級(jí)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃書 篇3
基本概念:
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注:在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:
①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如:A + B = AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如:AB = A + B
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如:A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如:AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。