撰寫化學實驗報告（精選4篇）
撰寫化學實驗報告 篇1
實驗步驟
(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;
(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;
(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;
(4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復多次)
(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
(1) 木條不復燃
(2) 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃
(3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然
(4) 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解
(5) 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質(zhì)和質(zhì)量。
撰寫化學實驗報告 篇2
實驗名稱：
鹽溶液的酸堿性
實驗目的：
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現(xiàn)象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現(xiàn)象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現(xiàn)象：
待測試劑8:(NH4)2SO4
實驗步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現(xiàn)象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現(xiàn)象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現(xiàn)象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現(xiàn)象：
實驗結(jié)論：(注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得)
鹽的種類化學式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
(NH4)2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性;強堿弱酸鹽溶液顯堿性;強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—)，因此溶液顯酸性。
②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)<c(oh—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的oh—或h+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。< p="">
③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(H+)=C(OH—)，PH=7(25℃)
2、經(jīng)對照書本提供的實驗結(jié)果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性;強堿弱酸鹽溶液顯堿性;強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結(jié)果不準確;
②不在PH試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強酸強堿鹽溶液)。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(H+)越大，酸性越強;對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(H+)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
撰寫化學實驗報告 篇3
一、 實驗室規(guī)則
1.實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。
2.進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。
3.嚴格按操作規(guī)程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。
4.嚴格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用;儀器發(fā)生故障，應立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5.取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6.愛護公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7.注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。
8.廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。
9.以實事求是的科學態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細分析，做出客觀結(jié)論。
實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。
10.實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執(zhí)行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。
1.實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2.實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料(包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材)、③實驗步驟(包括實驗流程與操作步驟)要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內(nèi)容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。
3.每項內(nèi)容的基本要求
(1)實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。
(2)實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
(3)實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應寫清楚，以便他人重復。
(4)實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。
(5)結(jié)果(定量實驗包括計算)：應把所得的實驗結(jié)果(如觀察現(xiàn)象)和數(shù)據(jù)進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。
(6)討論：不應是實驗結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎上應有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。
(7)結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。
三、實驗報告的評分標準(百分制)
1.實驗預習報告內(nèi)容(30分)
學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分：①實驗原理(10分)：要求以自己的語言歸納要點;②實驗材料(5分)：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑(常規(guī)材料不列);③實驗方法(15分)：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。
2.實驗記錄內(nèi)容(20分)
實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。
實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件(如材料的來源、質(zhì)量;試劑的規(guī)格、用量、濃度;實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù));②實驗中觀察到的現(xiàn)象(如加入試劑后溶液顏色的變化);③原始實驗數(shù)據(jù)：設計實驗數(shù)據(jù)表格(注意三線表格式)，準確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準確記錄有效數(shù)字(如吸光值為0.050，不應寫成0.05)，注意有效數(shù)字的位數(shù)。
實驗記錄應在實驗過程中書寫;應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)(如三次測定的吸光度值)等;實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規(guī)范(三線表)。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂;實驗中觀察到的現(xiàn)象不細致;原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏;原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)(以0分計);圖、表格形式錯誤;用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù);無教師的簽字審核。若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。
3.結(jié)果與討論(45分)
(1)數(shù)據(jù)處理(5分)
對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位(國際單位制)。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以-〒SD表示。可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程;數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。
不合格：處理方法不當;無中間過程;有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。
(2)結(jié)果(20分)
實驗結(jié)果部分應把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標題;表格中數(shù)據(jù)要有單位(通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列)。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方;直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位;電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋;要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進行較詳細的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、 解釋說明，結(jié)果準確，格式規(guī)范。
合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。
不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。
(3)討論(20分)
討論應圍繞實驗結(jié)果進行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。
撰寫化學實驗報告 篇4
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒(較小)，此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達到沸點后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒(氫氧化鈣)，并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明(比同一時間透明)，并且體積越來越多(比實驗一同一時間要多)，但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
總結(jié)一下實驗一，二：
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒(氫氧化鈣)完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。
2.從實驗2，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1.水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2.關(guān)于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學說法(引)：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)22H2O和Ca(OH)212H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小