初三化學《酸堿鹽氧化物》知識點總結

　　氧化物的性質：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba(OH)2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

　　硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 　磷酸H3PO4

　　30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同)

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)

　　③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式： 現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

　　b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

　　c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

　　31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH

　　32.常看見的鹽

　　a.氯化鈉(NaCl 食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

　　粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶

　　實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈

　　b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2O + CO2 ↑

　　例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑

　　2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓

　　CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓

　　BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓

　　③ Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓

　　c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

　　①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

　　CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O

　　CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O

　　硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

　　Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu