化學實驗報告范文（通用7篇）

化學實驗報告范文 篇1

　　一、實驗目的。

　　1、觀察甲醇燃燒時的顏色變化。

　　2、測定甲醇的燃燒熱值。

　　二、實驗原理。

　　甲醇燃燒為：

　　2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。

　　甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。

　　三、實驗步驟。

　　1、將甲醇倒入鍋中。

　　2、點燃甲醇。

　　3、記錄燃燒時間和顏色變化。

　　4、測量甲醇的質量。

　　四、實驗數據記錄與處理。

　　1、甲醇燃燒時間：35秒。

　　2、觀察到的'顏色變化：藍色火焰。

　　3、甲醇質量：20g。

　　4、燃燒熱值計算：

　　燃燒熱值=（質量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。

　　其中，熱容為4.2J/g·℃，燃燒溫度升高為68℃。

　　燃燒熱值=（20g×35s×4.2J/g·℃）÷68℃=53.82kJ/g。

　　五、實驗結論。

　　1、甲醇燃燒過程中產生的顏色為藍色火焰。

　　2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ/g。

化學實驗報告范文 篇2

　　一、實驗目的：

　　1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等.不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1、溶解：

　　①稱取約4g粗鹽

　　②用量筒量取約12ml蒸餾水

　　③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。

　　2、過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

　　3、蒸發

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿.把蒸發皿放在鐵架臺的'鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱.利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

　　化學實驗報告篇實驗名稱

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　實驗目的

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。實驗儀器和試劑

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：。有關化學反應方程式：。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：。然后加熱試管，現象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：。有關反應的化學方程式。

　　2.實驗結論：

　　問題討論

　　元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系?

化學實驗報告范文 篇3

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗目的：

　　1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現象記錄：

　　實驗步驟

　　現象記錄

　　1、加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2、裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3、產物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的.粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5、計算產率。

　　理論產量：0.126×109=13.7g

　　產率：9.8/13、7=71.5%

　　結果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

　　化學實驗報告篇實驗名稱

　　用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

　　實驗目的

　　氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高

　　一、實驗器材:

　　藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

　　二、實驗步驟

　　1.檢查儀器、藥品。

　　2.做好用排水法收集氣體的各項準備工作。現象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

　　3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好

　　4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

　　5.用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

　　6.觀察實驗現象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。

　　7.清洗儀器，整理復位。

化學實驗報告范文 篇4

　　實驗目的：

　　1.學習制備硝酸鐵(III)的方法和過程。

　　2.掌握硝酸鐵(III)的性質及其檢驗方法。

　　實驗原理：

　　硝酸鐵(III)是一種常用的無機化合物，其制備方法主要有化學還原法和氧化法等。在本實驗中，我們采用化學還原法制備硝酸鐵(III)，其反應方程式為：

　　FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。

　　硝酸鐵(III)可以用鐵離子試劑進行檢驗，其反應方程式為：

　　Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。

　　實驗步驟：

　　1.稱取適量的FeCl3加入蒸餾水中，加熱攪拌至完全溶解。

　　2.取出約1/4的溶液轉移到另一個容器中，加入適量NaNO2和HNO3，并加熱攪拌。

　　3.加入過濾紙過濾掉產生的Fe(OH)3沉淀，留下純凈的Fe(NO3)3溶液。

　　4.取出一部分溶液，加入KSCN試劑，觀察是否產生紅色沉淀。

　　實驗結果：

　　經過化學還原法制備的硝酸鐵(III)產生了深紅色溶液，并且在加入KSCN試劑后產生了明顯的紅色沉淀，證明硝酸鐵(III)被成功制備。

　　實驗分析：

　　制備硝酸鐵(III)的化學反應具有一定的危險性，需要進行適當的`操作和控制。在本實驗中，我們成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并通過加入KSCN試劑的檢驗，證明了其純度和質量良好。

　　實驗結論：

　　本實驗成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并使用KSCN試劑進行了檢驗，證明硝酸鐵(III)的純度和質量良好。通過本實驗，我們掌握了一種制備硝酸鐵(III)的方法及其性質和檢驗方法，對于今后的學習和實驗具有一定的參考意義。

化學實驗報告范文 篇5

　　實驗目的：

　　知道成功在什么的作用下會生成美好的物質

　　實驗器材：

　　成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管

　　實驗過程：

　　取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）

　　1、酸和堿反應的`實質是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸堿中和滴定的關鍵是什么？

化學實驗報告范文 篇6

　　實驗目的：

　　觀察化學反應的產生，加深對化學反應的理解。

　　實驗原理：

　　化學反應是物質之間發生的一種變化，在化學反應的過程中，化學物質的分子結構發生了變化。化學反應分為合成反應、分解反應、置換反應、氧化還原反應等多種類型。

　　實驗材料：

　　氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。

　　實驗步驟：

　　1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀察化學反應的產生。實驗前應先將兩種溶液分別標識好。

　　2. 漂白粉的化學反應實驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。

　　3. 硫酸的化學反應實驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。

　　4. 氧化還原反應實驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀察是否發生氧化還原反應。

　　實驗結果：

　　1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗，觀察到產生氣泡，表明化學反應發生了。

　　2. 漂白粉的'化學反應實驗，觀察到溶液中的顏色發生了變化，由原來的白色變成深藍色，表明化學反應發生了。

　　3. 硫酸的化學反應實驗，觀察到溶液變得渾濁，表明化學反應發生了。

　　4. 氧化還原反應實驗，觀察到綠色試劑和紅色試劑合成后產生了褐色沉淀，表明發生了氧化還原反應。

　　實驗結論：

　　通過上述實驗，我們知道化學反應是一種物質基本變化形式，不同的反應類型有不同的表現形式。從中可以進一步認識到反應物和生成物之間的關系，掌握正確的反應條件和反應方式，以及學習化學實驗過程的技巧。這些知識對我們平時的學習和生活中有著重要的作用，因為化學反應無處不在，我們需要了解如何科學地進行化學實驗，防止不必要的風險和危險的產生。

　　實驗感想：

　　在這次實驗中，我學到了化學反應的基本原理以及化學反應在生活中的重要作用。同時，化學實驗也需要仔細和認真地操作，完全遵循實驗步驟和條件。在未來的學習和實驗中，我會更加嚴謹和認真，以避免不必要的損失和風險。

化學實驗報告范文 篇7

　　【實驗名稱】

　　探究影響反應速率的因素

　　【實驗目的】

　　1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。

　　【實驗儀器和試劑】

　　4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。

　　【實驗過程】